Laboratório de Células Galvânicas & Reações Redox Espontâneas Atividade Prática (2.5h)
Monte uma pilha galvânica (ex: Pilha de Daniell Zn/Cu). Observe o fluxo espontâneo de eletrões do Ânodo (Oxidação) para o Cátodo (Redução), meça a diferença de potencial com o voltímetro digital e alimente um circuito de baixa potência.
PILHA DE DANIELL (ZINCO - COBRE)
CIRCUITO: ABERTO
Potencial Padrão (ΔEº):
+1.10 V
Tensão Medida (Nernst ΔE):
1.10 V
Estado da Ponte Salina:
Ativa (Migração KCl)
Configuração de Par Redox
Concentração do Ânodo ([An²⁺]):
1.00 M
Concentração do Cátodo ([Cat²⁺]):
1.00 M
Equação de Nernst:
ΔE = ΔEº - (0.0592 / n) · log10(Q)
💡 Regras Fundamentais Redox:
No **Ânodo** ocorre Oxidação (perda de eletrões e corrosão do elétrodo). No **Cátodo** ocorre Redução (ganho de eletrões e deposição de metal).