Laboratório de Calorimetria & Perfil Entálpico de Reações Atividade Prática (2.5h)
Simule reações em solução num calorímetro isobárico. Observe as variações de temperatura ΔT, calcule o calor trocado (Q = m · c · ΔT), a variação molar de entalpia (ΔH) e a Energia de Activação (E_a).
REAÇÃO EXOTÉRMICA: NEUTRALIZAÇÃO
EXOTÉRMICA (ΔH < 0)
Calor Absorvido/Libertado (Q):
-5.70 kJ
Variação Entálpica Molar (ΔH):
-57.0 kJ/mol
Temperatura Máxima / Final:
33.6 °C
Parâmetros do Calorímetro
Massa da Solução (m):
200 g
Quantidade de Reagente (n):
0.10 mol
Temperatura Inicial (T_inicial):
25.0 °C
Energia de Activação (E_a):
E_a = 45.0 kJ/mol
💡 Importância Térmica na Eletrónica:
Nas reações exotérmicas (ΔH < 0), a libertação de calor aquece o meio aquoso. Em baterias de lítio e circuitos, reações secundárias exotérmicas podem desencadear o fenómeno de fuga térmica (thermal runaway)!