Laboratório de Estrutura Atómica & Preenchimento Orbital Teórica (2h) / Prática (2h)
Explore a distribuição dos eletrões nos subníveis de energia segundo o Princípio de Aufbau (Diagrama de Pauling), Princípio de Exclusão de Pauli e Regra de Hund.
ÁTOMO DE SILÍCIO (Si) - Z = 14
Eletrões de Valência: 4 (Grupo 14)
Configuração Eletrónica Completa:
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p²
[Ne] 3s² 3p²
Seletor de Número Atómico (Z)
Número Atómico (Z):
14 (Silício)
Carga Nuclear Efetiva (Z_efetivo ≈ Z - S):
Z_efetivo (valência) = 14 - 10 = +4
Camada Principal de Valência (n):
n = 3 (Período 3)
Classificação em Microeletrónica:
Semicondutor Intrínseco Base
💡 Leis do Preenchimento Eletrónico
• Aufbau: Preenchimento por ordem crescente de energia (1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d...).
• Pauli: Máximo de 2 eletrões por orbital com spins opostos (↑↓).
• Hund: Em orbitais degenerados (p, d), os eletrões ocupam primeiro orbitais individuais com spins paralelos.